LAPORAN PRAKTIKUM REAGEN PEMBUATAN LARUTAN NATRIUM TIOSULFAT DAN ASAM SULFAT

BAB I

PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang

       Definisi larutan sendiri adalah campuran homogen dua zat atau lebih yang saling melarutkan dan masing-masing zat penyusunnya tidak dapat dibedakan lagi secara fisik. Larutan terdiri atas zat terlarut dan pelarut. Dalam larutan fase cair, pelarutnya (solvent) adalah cairan, dan zat yang terlarut di dalamnya disebut zat terlarut (solute), bisa berwujud padat, cair, atau gas. Khusus untuk larutan cair, maka pelarutnya adalah volume terbesar. Pada saat pembuatan larutan hal yang harus diperhatikan yaitu volume, massa, serta konsentrasi dari larutan yang akan dibuat. Konsentrasi sendiri didefinisikan sebagai jumlah solute yang ada dalam sejumlah larutan atau pelarut. Konsentrasi dapat dinyatakan dalam beberapa cara, antara lain molaritas, molalitas, normalitas dan sebagainya. Molaritas yaitu jumlah mol solute dalam satu liter larutan, molalitas yaitu jumlah mol solute per 1000 gram pelarut sedangkan normalitas yaitu jumlah gram ekuivalen solute dalam 1 liter larutan. Dalam pembuatan larutan dengan konsentrasi tertentu sering dihasilkan konsentrasi yang tidak tepat dengan yang diinginkan, maka dari itu dalam pembuatan larutan harus dilakukan seteliti mungkin dan menggunakan perhitungan yang tepat, sehingga hasil yang didapatkan sesuai dengan yang diharapkan.

1.2 Tujuan

      Untuk mengetahui cara membuat larutan dengan konsentrasi tertentu serta mengencerkan larutan.

1.3 Manfaat

      Memberikan informasi mengenai cara pembuatan larutan dengan konsentrasi tertentu serta mengencerkan larutan.

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

2.1 Definisi Larutan

     Larutan adalah campuran homogen (komposisinya sama), serba sama (ukuran partikelnya), tidak ada bidang batas antara zat pelarut dengan zat terlarut (tidak dapat dibedakan secara langsung antara zat pelarut dengan zat terlarut), partikel- partikel penyusunnya berukuran sama (baik ion, atom, maupun molekul) dari dua zat atau lebih. Dalam larutan fase cair, pelarutnya (solvent) adalah cairan, dan zat yang terlarut di dalamnya disebut zat terlarut (solute), bisa berwujud padat, cair, atau gas. Dengan demikian, larutan = pelarut (solvent) + zat terlarut (solute). Khusus untuk larutan cair, maka pelarutnya adalah volume terbesar. (Sofyan. 2012.)

2.2 Reaksi-Reaksi Dalam Larutan

a.       Eksoterm, yaitu proses melepaskan panas dari sistem ke lingkungan, temperatur dari campuran reaksi akan naik dan energi potensial dari zat- zat kimia yang bersangkutan akan turun.

b.      Endoterm, yaitu menyerap panas dari lingkungan ke sistem, temperatur dari campuran reaksi akan turun dan energi potensial dari zat- zat kimia yang bersangkutan akan naik. (Sofyan. 2012)

2.3  Pembagian Larutan

A.    Pembagian Larutan Berdasarkan kelarutan zat terlarut :

1.      Larutan jenuh adalah suatu larutan dimana zat terlarut berada didalam kesetimbangan dengan fase padat (zat terlarut).. Atau dengan kata lain, larutan yang partikel- partikelnya tepat habis bereaksi dengan pereaksi (zat dengan konsentrasi maksimal). Larutan jenuh terjadi apabila bila hasil konsentrasi ion = Ksp berarti larutan tepat jenuh.

2.      Larutan lewat jenuh adalah suatu larutan yang mengandung zat terlarut dalam konsentrasi lebih banyak dari pada yangs seharusnya, ada pula temperature tertentu, terdapat juga zat yang tidak larut.. Atau dengan kata lain, larutan yang tidak dapat lagi melarutkan zat terlarut sehingga terjadi endapan. Larutan sangat jenuh terjadi apabila bila hasil kali konsentrasi ion > Ksp berarti larutan lewat jenuh (mengendap). (Titi. 2015)

B.     Pembagian Larutan berdasarkan Konsentrasi

    Berdasarkan banyak sedikitnya zat terlarut, larutan dapat dibedakan menjadi dua yaitu:

1.    Larutan pekat yaitu larutan yang mengandung relatif lebih banyak solute dibanding solvent.

2.    Larutan encer yaitu larutan yang relatif lebih sedikit solute dibanding solvent. (Putra. 2015)

C.      Pembagian Larutan berdasarkan daya hantar larutan

     Berdasarkan daya hantarnya larutan terbagi 2 yaitu :

a.       Larutan elektrolit adalah larutan yang dapat menghantarkan arus listrik dengan memberikan gejala berupa menyalanya lampu pada alat uji atau timbulnya gelmbung gas dalam larutan .Larutan yang menunjukan gejala – gejala tersebut pada pengujian tergolong ke dalam larutan elektrolit.. Larutan elektrolit dapat dibedakan menjadi 2 yaitu:

1.      Elektrolit kuat mempunyai daya hantar yang relatif tinggi walaupun konsentrasinya relatif kecil. Yang tergolong dalam elektrolit kuat adalah:

-          Asam-asam kuat, seperti : HCl, HClO₃, H₂SO₄, HNO₃

-          Basa-basa kuat, yaitu basa-basa golongan alkali dan alkali tanah, seperti: NaOH, KOH, Ca(OH)₂, Ba(OH)₂ dan lain-lain.

-          Garam-garam yang mudah larut, seperti: NaCl, KI, Al₂(SO4)₃ dan lain-lain.

2.      Elektrolit lemah mempunya daya hantar yang relatif rendah walaupun konsentrasinya relatif besar.

-          Asam-asam lemah, seperti : CH₃COOH, HCN, H₂CO₃,

-          Basa-basa lemah seperti : NH₄OH, Ni(OH)₂ dan lain-lain

-          Garam-garam yang sukar larut, seperti : AgCl, CaCrO₄, PbI2

3.      Larutan nonelektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik dengan memberikan gejala berupa tidak ada gelembung dalam larutan atau lampu tidak menyala pada alat uji. Larutan yang menunjukan gejala – gejala tersebut pada pengujian tergolong ke dalam larutan nonelektrolit.. Tergolong ke dalam jenis ini misalnya: Larutan urea, larutan sukrosa, larutan glukosa, larutan alkohol dan lain-lain (Andin. 2012.)

2.4 Definisi Konsentrasi

      Konsentrasi adalah istilah umum untuk menyatakan banyaknya bagian zat terlarut dan pelarut yang terdapat dalam larutan. Konsentrasi dapat dinyatakan secara kuantitatif maupun secara kualitatif. Untuk ukuran secara kualitatif, konsentrasi larutan dinyatakan dengan istilah larutan pekat (concentrated) dan encer (dilute). Kedua isitilah ini menyatakan bagian relatif zat terlarut dan pelarut dalam larutan. Larutan pekat berarti jumlah zat terlarut relatif besar, sedangkan larutan encer berarti jumlah zat terlarut relatif lebih sedikit. Biasanya, istilah pekat dan encer digunakan untuk membandingkan. (Inkar. 2012)

2.5 Molaritas

     Molaritas menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam setiap satu liter larutan. Molaritas dilambangkan dengan notasi M dan satuannya adalah mol/liter. Secara matematis dirumuskan seperti berikut:

 Jika volume larutan dinyatakan dalam ml maka rumus molaritas dapat dinyatakan dengan:

m : massa zat terlarut Mr : massa molekul relative

Keterangan:

M : molaritas (mol/L)

n  : Jumlah mol (mol)

  V  :  Volume larutan (L)

(Mahmud. 2016)

2.6 Molalitas

     Kemolalan atau konsentrasi molal (m) menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut. Secara matematis, dapat dirumuskan:

   Keterangan:

M      : Molalitas

G       : Massa zat terlarut

P       : Massa zat pelarut

M_{r        :} Massa molekul relatif (Mahmud. 2016)

2.7 Normalitas

    Normalitas menyatakan jumlah ekuivalen zat terlarut dalam 1 liter larutan.

Keterangan:

N  = Normalitas larutan

ek = ekuivalen zat terlarut

V   = volume larutan

M  = molaritas

a    = valensi (banyaknya ion)

m   = massa zat terlarut

(Mahmud. 2016)

2.8 Uraian Bahan

1.      Aquadest (Ditjen POM. 1995)

Nama resmi          : AQUADESTILLATA

Nama lain             : Air suling, Aquadest

Rumus kimia        : H₂O

Berat molekul       : 18,02

Pemerian             : Cairan jernih, tidak berwarna, tidak berbau, tidak  

                                mempunyai rasa.

Penyimpanan        : Dalam wadah tertutup.

2.      Kalium Iodida (Ditjen POM. 1979)

Nama Lain           : Kalium iodida

RM/BM                : KI / 166,00

Pemerian              : Hablur heksahedral, transparan atau tidak   berwarna, opak

                               dan putih, atau serbuk butiran putih. Higroskopik.

Kelarutan             : Sangat mudah larut dalam air, lanih mudah larut dalam air

                                mendidih, larut dalam etanol 95 % P, mudah larut dalam

                                gliserol P.

Kegunaan             : Sebagai reduktor yang melepaskan I₂

Penyimpanan        : Dalam wadah tertutup baik

3.      Natrium Tiosulfat (Ditjen POM. 1995)

Nama lain             : Natrium tiosulfat/hipo

RM/ BM               : Na₂S₂O₃ / 248,17

Pemerian              : Hablur besar tidak berwarna /serbuk hablur kasar. Dalam

                               lembab meleleh basah, dalam hampa udara merapuh.

Kelarutan             : larut dalam 0,5 bagian air,praktis tidak larut dalam etanol

Kegunaan             : Sebagai penitrasi

Penyimpanan       : Dalam wadah tertutup rapat.

4.      Asam Sulfat (Ditjen POM. 1995)

Nama lain             : Asam sulfat

RM/ BM               : H₂SO₄ / 98,07

Pemerian              : Cairan kental seperti minyak,korosif,tidak berwarna jika

                                ditambahkan dalam air menimbulkan panas.

Kegunaan             : Sebagai sampel

Penyimpanan       : Dalam wadah tertutup rapat

BAB III

METODE PRAKTIKUM

3.1  Waktu dan Tempat

    Praktikum pembuatan larutan ini dilakukan pada 2 Desember 2017, di kampus Stikes  Bina  Mandiri Gorontalo.

3.2  Alat

     Pada pelaksaan praktikum kali ini menggunakan alat-alat laboratorium seperti labu takar, pipet tetes, batang pengaduk, gelas kimia, botol reagen, kaca arloji, dan spatula.

3.3   Bahan

     Bahan yang digunakan pada praktikum kali ini yaitu aquadest, natrium tiosulfat, asam sulfat, dan kalium iodida.

3.4  Prosedur Kerja

1.      Prosedur Kerja Natrium Tiosulfat

     Menghitung massa yang akan diukur menggunakan rumus molaritas. Menimbang N₂S₂O₃ dan KI menggunakan neraca analitik. Mengisi N₂S₂O₃­ dan KI yang telah di timbang kedalam gelas kimia kemudian di encerkan dengan aquades. Menuang N₂S₂O_3­ dan KI  ­kedalam labu ukur kemudian tambahkan aquades hingga mencapai batas 100 ml, Homogenkan. Memindahkan larutan yang telah di encerkan kedalam botol kemudian di berikan label.

2.      Prosedur Kerja Asam Sulfat

          Menghitung volume yang akan diukur menggunakan rumus pengenceran. Memipet larutan Asam Sulfat sebanyak 16 ml kemudian masukan ke dalam labu takar. Mengisi labu takar dengan aquades hingga mencapai batas garis pada labu takar, homogenkan. Memindahkan larutan yang telah di encerkan kedalam botol kemudian di berikan label.

BAB IV

HASIL DAN PEMBAHASAN

4.1 Hasil

1.     

M2   = 0.05 N V2    = 100 ml    0,1 L

Menghitung massa  Na₂S₂O₃ dengan konsentrasi 0.1 N dan 0.05 N dengan volume  100 ml.

Dik: M₁   = 0.1 N

 V₁    = 100 ml             0,1 L

 Mr  = 248.17

Dit: gr ?

=  2,4817 X 0.05  0.124085

Penye:

 =  2,4817 X 0.1

 0.24817

2.      Menghitung massa KI dengan konsentrasi 10% dengan volume  50 ml

Dik: M   =  10%

        V    = 50 ml

Dit: gr ?

              Penye:

% =

                 10% =

     B = 0.1 X 50

     B = 5 gr

3.      Menghitung molaritas H₂SO₄ dengan konsentrasi 95%  dan massa jenis air 1,8 kg/l

Dik: %massa = 95%                                                                                  

Mr = 98

Dit : M ?

Penye :

M =

M =

M = 18

4. Menghitung H₂SO₄

Dik :  M₁ = 18

M₂ = 4

V₂ = 100 ml

Dit : V₁ ?

Penye :

V₁ X M₁ = V₂ X M₂

V₁ X 18 = 100 X 4

V₁ =

V₁ = 22,22 ml

Normalitasnya :  = 11,11 ml

4.2 Pembahasan

   Pada percobaan pertama dilakukan pelarutan zat padat untuk mendapatkan konsentrasi larutan. Pada percobaan ini menggunakan padatan N₂S₂O₃ dan KI sebagai zat yang akan dilarutkan dengan menggunakan aquadest sebagai pelarut. Percobaan ini dilakukan untuk mendapatkan larutan N₂S₂O₃ 0.1 N dan 0.05 N serta KI 10 % masing masing 100 ml dan 50 ml. Berdasarkan perhitungan yang telah dilakukan, massa N₂S₂O₃ 0.1 N yang dibutuhkan adalah 0.25 gr untuk N₂S₂O₃ 0.05 N sebanyak 0.12 gr sedangkan untuk KI dibutuhkan 5 gr untuk membuat KI 10%. Faktor kesalahan pada peercobaan ini adalah pengukuran menggunakan neraca analitik yang kurang tepat dan pengukuran volume larutan yang kurang pas pada meniskus bawah.

Reaksi Ionisasi:

                             N₂S₂O₃                        2Na⁺ + S₂O₃^2-

                             KI                                K⁺ + I^-

     Pada percobaan kedua dilakukan pengenceran larutan. Pengenceran merupakan perlakuan untuk mendapatkan konsentrasi larutan yang lebih rendah dari yang sebelumnya. Percobaan ini menggunakan H₂SO₄ sebagai larutan yang akan diencerkan sekaligus merupakan zat terlarut dan menggunakan aquadest sebagai pelarut. Percobaan ini dilakukan untuk mendapatkan H₂SO₄ 4 N sebanyak 100 ml. Berdasarkan perhitungan volume H₂SO₄ yang dibutuhkan adalah 22,22 ml. Kemudian 22,22 ml H₂SO₄ dimasukkan kedalam labu takar 100 ml dan ditambahkan aquadest hingga larutan menjadi 100 ml. Fungsi penambahan akuades adalah untuk menurunkan konsentrasi dari H₂SO₄. Faktor kesalahan dari praktikum ini adalah ketika pengukuran volume larutan tidak pas pada meniskus bawah.

Reaksi Ionisasi:

H₂SO­₄                       2H⁺ + SO₄^2-

BAB V

PENUTUP

5.1 Kesimpulan

1.      Massa yang diperlukan untuk membuat N₂S₂O₃ 0,1 N dengan volume sebanyak 100 ml sebanyak 0.24817 gr.

2.      Massa yang diperlukan untuk membuat N₂S₂O₃ 0,05 N dengan volume sebanyak 100 ml sebanyak 0.124085 gr.

3.      Massa yang diperlukan untuk membuat KI 10% dengan volume sebanyak 50 ml sebanyak 5 gr.

4.      Volume yang dibutuhkan untuk membuat H₂SO₄ 4 M sebanyak 100 ml adalah 22,22 ml

5.2  Saran

     Semua praktikan harus mengikuti prosedur yang telah di tetepkan sehingga praktikan terhindar dari resiko-resiko yang mungkin terjadi pada saat praktikum berlangsung.